الفصل ( 1 الصيغ والمركبات الكيميائية قسم 1 1 : أسماء وصيغ كيميائية ( قواعد تسمية المركبات أهمية الصيغة الكيميائية : تدل على العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في المركب الكيميائي ( جزيء أو صيغة أ تساهمي : تظهر عدد ذرات كل عنصر في جزيء واحد من المركب مثل C 8 H 8 ب أيوني : تظهر صيغة الوحدة الواحدة أي أبسط نسبة من الكاتيونات واألنيونات مثل 3 4 Al 2 (SO ** مالحظات : المركب التساهمي يتكون من جزيئات مترابطة أما المركب األيوني فيتكون من شبكة من الكاتيونات واألنيونات ترتبط بالتجاذب فيما بينها ما بداخل القوسين في صيغة المركب يعتبر وحدة بحد ذاتها أيونات أحادية الذرة : أيونات تتكون من ذرة واحدة ** أمثلة : 1 فلزات المجموعتين 1 و 2 تفقد إلكترون وإلكترونين وتكون كاتيونات أحادية الذرة +1 و +2 بالترتيب 2 فلزات المجموعة ( 11 قصدير ورصاص تفقد 2e من أفالك p وتكون كاتيون +2 3 ال فلزات المجموعة ( 11 كربون وسيليكون تكون روابط تساهمية مع ذرات أخرى 1 ال فلزات المجموعات 11 و 11 و 11 تكتسب إلكترونات وتكون أنيونات 3 و 2 و 1 بالترتيب تسمية األيونات أحادية الذرة : Al 3+ Mg 2+ K + ( أ الكاتيونات تعرف باسم عنصرها بوتاسيوم ماغنيسيوم ألمنيوم N 3 O 2 F ( ب األنيونات يضاف يد إلى اسم أو جذر العنصر فلوريد نيتريد و وأكسيد 1 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
** بعض األيونات أحادية الذرة : روبيديوم + Rb سيزيوم Zn +2 باريوم +2 Ba Sr +2 عدد األكسدة ( الشحنة +1 +2 األيونات أحادية الذرة K + سترانشيوم كوبالت ( II Co +2 خارصين Mn +2 v +2 ليثيوم + Li صوديوم + Na بوتاسيوم Ag + فضة Cu + I ( نحاس Cs + Ca +2 Cr +2 II ( منجنيز Fe +2 فاناديوم ( II Ni +2 كالسيوم مغنيسيوم +2 Mg كادميوم +2 Cd كروم ( II نحاس ( II Cu +2 حديد ( II Hg +2 زئبق ( II نيكل ( II v +3 III Fe +3 III ( Cr +3 III ( ألمنيوم +3 Al كروم حديد فاناديوم +3 v +4 +4 فاناديوم IV I 1 Br 1 Cl 1 فلوريد 1 F كلوريد بروميد يوديد 1 S 2 أكسيد 2 O كبريتيد 2 3 نيتريد 3 N المركبات األيونية الثنائية : مركبات تتألف من عنصرين مختلفين ويتساوى فيها العدد الكلي للشحنات الموجبة مع الشحنات السالبة ** مثال Mg 2+ + Br + Br MgBr 2 تحديد الصيغة 1 أكتب الرموز مع مالحظة كتابة الكاتيون على اليسار 2 Al +3 O 3+ 2 2 بادل الشحنات قيمة مطلقة 3 Al 2 O الحظ تساوي حاصل ضرب الرقم السفلي والشحنة العليا( Al 2 O 3 ألمنيوم أكسيد 3 اقسم على أكبر عامل مشترك Al 2 O 3 تسمية المركبات األيونية الثنائية: اسم األنيون اسم الكاتيون 2 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
** أكتب صيغ المركبات اآليونية الثنائية التي تتكون من : مغنيسيوم وكلور ألمنيوم ونتروجين خارصين وكبريت بوتاسيوم وأكسجين نظام ستوك للتسمية : يستخدم لتمييز األيونات الموجبة والداللة على شحنتها بكتابة رقم روماني بين قوسين بعد اسم الفلز مباشرة ( الحظ أن شحنة واحدة 1+ ال تكتب الفلزات التي لها كاتيون واحد مثل ( 1+ Al 3+, Ba 2+, Na اليكتب لها رقم روماني Fe 2+ أو حديد ( II أو كلوريد النحاس ( II CuCl 2 Fe 3+ ** أمثلة حديد ( III *** أكتب صيغة واسم المركب المكون من : و و v +3 Cr +2 المركبات التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات : أيون يحتوي على أكثر من ذرة مترابطة تساهميا وجميعها سالبة ومعظمها يحتوي على األكسجين لذلك تسمى NH 4 + 3 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف O 2 Cl 1 أنيونات أكسيجينية ماعدا كاتيون األمونيوم ClO 4, ClO 3, ClO 2, ClO ** أمثلة, NO 3, NO 2 نيتريت نيترات هيبوكلوريت كلوريت كلورات بيركلورات عدد األكسدة ( الشحنة 1+ أمونيوم األيونات متعددة الذرات Hg 2 +2 NH 4 + 2+ ثنائي الزئبق ClO ClO كلورات BrO برومات CH 3 COO أسيتات 3 3 كلوريت 2 H H فوسفات ثنائي الهيدروجين CN سيانيد 2 PO 4 كبريتات هيدروجينية 2 SO 4 كربونات هيدروجينية بيكربونات 3 HCO هيدروكسيد OH هيبوكلوريت ClO O 2 2 SO 3 2 بيركلورات ClO 4 بيرمنجنات MnO 4 2 ثنائي الكرومات Cr 2 O 7 فوق أكسيد كبريتيت SO 4 2 CrO 4 2 NO 2 2 أوكسالت C 2 O 4 كبريتات AsO 4 3 نيتريت كرومات HPO 4 2 زرنيخات ( أرسينات NO 3 CO 3 2 نيترات كربونات فوسفات هيدروجينية PO 4 3 فوسفات 1 2 3 تسمية المركبات التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات : اسم األنيون اسم الكاتيون
بنفس طريقة تسمية المركبات األيونية الثنائية وتحاط صيغة األنيون بقوسين إذا وجد أكثر من أنيون واحد في المركب ** أمثلة نترات الفضة نيتريت الفضة كبريتات األلمنيوم فوسفات األمونيوم, Al 2 (SO 4 3, AgNO 2, AgNO 3 تسمية المركبات الجزيئية ( التساهمية الثنائية : 1 نظام حديث ( ستوك يستخدم أعداد التأكسد قسم 21 سيأتي 2 نظام قديم يستخدم بادئات معينة لتحديد عدد الذرات أو مجموعات الذرات في الجزيء وهي مثل Mono, di, tri, tetra. penta, hexa, [ بادئة + ( جذر اسم العنصر األكثر سالبية + يد + اسم العنصر األفل سالبية + البادئة ] عاشر أكسيد فسفور رباعي P 4 O 10 P 4 O 10 *** سم المركبات الجزيئية التالية : 5 As 2 O Si 3 N 4 SO 3 مركبات تساهمية شبكية: ** أمثلة كربيد السيليكون SiC األحماض واألمالح : الحمض: مركب ترتبط ذراته المتجاورة بشبكة تساهمية ثالثية األبعاد وليس جزيئات منفردة كعادة المركبات الجزيئية ( التساهمية وثاني أكسيد السيليكون SiO 2 نوع مميز من المركبات التساهمية وهو صنفان : أحماض ثنائية ورباعي نيتريد السيليكون الثالثي Si 3 N 4 : تتكون من عنصرين هما الهيدروجين وعادة أحد الهالوجينات مثل : األحماض الهالوجينية ( أحماض أكسيجينية : تتكون من هيدروجين وأكسجين وال فلز مثل : ( حمض التينريك HNO 3 الملح : مركب أيوني ناتج من تفاعل الحمض والقاعدة HF, HCl, HBr, HI وحمض الكبريتيك ويتكون من كاتيون ( مصدره القاعدة و أنيون ( مصدره الحمض H 2 SO 4 مثل : كلوريد الصوديوم NaCl و كبريتات الكالسيوم CaSO 4 *** أذكر أمثلة أخرى ألحماض وأمالح... 4 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
قسم 21 : أعداد األكسدة أعداد األكسدة ( حاالت األكسدة : أعداد افتراضية تعكس عدد الشحنات الموجبة أو السالبة للذرات التي تكون المركب أو األيون وتفيد في تسمية المركبات وكتابة الصيغ وموازنة المعادالت الكيميائية حساب أعداد األكسدة : مالحظة : اإللكترونات المشتركة ترجع للذرة األكثر سالبية في الرابطة التساهمية 1 عدد أكسدة العنصر ذرات العنصر النقي = 0 2 عدد أكسدة العنصر األكثر سالبية سالب واألقل سالبية موجب ويساوي الشحنة التي يحملها = 1 في مركباته 3 عدد أكسدة الفلور = 2 في معظم مركباته 1 عدد أكسدة األكسجين فوق أكسيد الهيدروجين H 2 O 2 ( مثل = 1 في مركبات فوق األكاسيد = +2 مع الكلور 1 عدد أكسدة الهيدروجين = +1 في معظم مركباته هيدريد الصوديوم ( مثل NaH = 1 في هيدريد الفلز 1 المجموع الجبري ألعداد أكسدة ذرات المركب المتعادل = 0 = شحنة األيون 1 المجموع الجبري ألعداد أكسدة ذرات األيون و O Mg +2 1 Cl Na +1 ( مثال = شحنتها 8 عدد أكسدة أيونات المركب األيوني 2 = SO 4 2 ( مثال = شحنتها 9 عدد أكسدة المجموعة الذرية توظيف أعداد األكسدة في كتابة صيغ المركبات وأسمائها باستخدام أعداد األكسدة يمكن توقع الصيغ وكتابة االسم أو 1+ ولل =S 1+ = O 2 ( أعداد األكسدة لل مثال : ارتباط O مع S ونظام التسمية SO 3 و SO 2 لذلك نتوقع مركبين هما 1 بالبادئة ثاني أكسيد الكبريت و ثالث أكسيد الكبريت و أكسيد كبريت ( VI 2 أو ستوك أكسيد كبريت ( IV يود 41 كلور بروم 41 المجموعة 41 مثال الفلز كربون 41 نيتروجين فوسفور كبريت +7,+5,+3,+1,1 +6,+4,2 +5,+3,3 أعداد التأكسد 4,2+,4+ 5 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
تمارين وأمثلة على التسمية تسمية المركبات األيونية بطريقة ستوك األيونات الصيغة نظام ستوك يوديد خارصينII ZnI 2 Zn 2+ I كلوريد نحاسII CuCl 2 Cu 2+ Cl فلوريد كرومIII CrF 3 Cr 3+ F أكسيد حديدIII Fe 2 O 3 Fe 3+ O 2 فلوريد فناديومII VF 2 V 2+ F كبريتات نحاسII CuSO 4 Cu 2+ SO 4 2 كبريتات فناديومIV V(SO 4 2 V 4+ SO 4 2 6 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
تسمية المركبات الجزيئية بنظام البادئة وطريقة ستوك الصيغة N 2 O 3 P 2 O 5 P 4 O 10 As 2 O 5 SO 3 Si 3 N 4 PCl 5 PCl 3 N 2 O NO PbO 2 نظام البادئة ثالث أكسيد النتروجين الثنائي خامس أكسيد الفوسفور الثنائي عاشر أكسيد الفوسفور الرباعي خامس أكسيد الزرنيخ الثنائي ثالث أكسيد الكبريت رابع نيتريد السيليكون الثالثي خامس كلوريد الفوسفور ثالث كلوريد الفوسفور أول أكسيد النيتروجين الثنائي أول أكسيد النيتروجين ثاني أكسيد الرصاص نظام ستوك أكسيد نيتروجينIII أكسيد فوسفورV أكسيد فوسفورV أكسيد زرنيخV أكسيد كبريتVI نيتريد سيليكونIV كلوريد فوسفورV كلوريد فوسفورIII أكسيد نيتروجينI أكسيد نيتروجينII أكسيد رصاصIV القسم 31 استعمال الصيغ الكيميائية الصييغة الكيميائية : تدل على العناصر واألعداد النسبية للذرات كتلة الصيغة : مجموع معدل الكتل الذرية لجميع الذرات الممثلة في صيغتها *** جد كتلة الصيغة لمركب كبريتات األلمنيوم 3 4 Al 2 ( SO... 7 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
العالقة بين الكتلة بالجرام وعدد الذرات المول : وحدة قياس كمية المادة وهو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات ويساوى عدد الذرات في 41 جرام من كربون 41 عدد أفوجادرو : عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية ويساوي 6.022x10 23 جسيم الكتلة المولية : كتلة مول واحد من المادة النقية ووحدته gmol وتساوي عدديا الكتلة الذرية ب amu تحويل الكمية بالمول إلى كتلة بالجرام amu ( ** g mol ( ** g ( الوحدات : ** الكتلة الكتلة المولية الكتلة الذرية عدد الذرات عدد الجزيئات عدد وحدات الصيغة كتلة المادة ( عنصر أو مركب( عدد أفوجادرو عدد الموالت 6.022 x 10 23 ( كمية المادة عنصر أم مركب أم عنصر في المركب( عدد الموالت ( كمية المادة عنصر أم مركب أم عنصر في المركب( كتلة المول من الجدول الدوري نستخدم هذه المخططات للحسابات مع لزوم استخدام معامالت التحويل **** أمثلة *** ما الكتلة بالجرام لكمية 2.8mol من الصوديوم Na *** كم موال من الذهب في 3.60x10 10 g من الذهب Au ***ما عدد ذرات األلمنيوم في 4.25mol من األلمنيوم Al *** ما الكتلة بالجرام ل 2.4x10 8 ذرة من النحاس Cu 8 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
الكتلة المولية : مجموع كتل العناصر الموجودة في مول واحد من المادة بالجرام وتساوي عدديا كتلة الصيغة ( تم حسابها أعلى ص 1 *** ما عدد موالت كل عنصر في مول واحد من نيترات األلمنيوم 3 3 Al(NO احسب الكتلة المولية لها الكتلة المولية كمعامل تحويل : الكتلة ( g = الكتلة المولية (gmol الكمية ( عدد الموالت mol *** ما الكتلة بالجرام ل 5mol من غاز األكسجين O 2 النسبة المئوية الكتلية لجميع عناصر المركب النسبة المئوية للتركيب : النسبة المئوية للعنصر في المركب = 100 كتلة العنصر في العينة كتلة العينة ( المركب النسبة المئوية للعنصر في المركب = كتلة العنصر في مول واحد من المركب 100 الكتلة المولية للمركب *** أحسب النسبة المئوية لكتلة الماء في ZnSO 4. 7H 2 O 9 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
قسم 41 تعيين الصيغ الكيميائية الصيغة األولية : صيغة تظهر أبسط النسب المولية القائمة بين ذرات العناصر المكونة للمركب في المركب األيوني : الصيغة األولية هي عادة وحدة الصيغة في المركب الجزيئي : الصيغ األولية ال تشير إلى األعداد الفعلية للذرات حساب الصيغ األولية من خالل النسب المئوية 1 حدد كتلة كل عنصر ب g بدال من اإلشارة % 2 حول الكتل g إلى موالت بالقسمة على كتلة المول لكل عنصر على حده 3 اقسم أعداد الموالت الناتجة لكل عنصر على قيمة موالت أقل عنصر 1 أكيب الصيغة حسب النسب الناتجة *** ما الصيغة األولية لمركب يحتوي على 26.56% بوتاسيوم و 35.41% كروم والباقي أكسجين الصيغة الجزيئية = n حساب الصيغ الجزيئية انطالقا من الصيغة األولية الصيغة األولية كتلة الصيغة الجزيئية = n كتلة الصيغة األولية : حبث n رقم صحيح يمثل عدد المرات التي تضاعف بها األرقام السفلية في الصيغة األولية للحصول على الصيغة الجزيئية *** حدد الصيغة الجزيئية لمركب صيغته األولية CH وله كتلة صيغة 78.110amu 11 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
الفصل 2 المعادالت والتفاعالت الكيميائية القسم 12 وصف التفاعالت الكيميائية المعادلة الكيميائية : تمثيل بالرموز والصيغ للمتفاعالت والنواتج وكمياتها النسبية في التفاعل مؤشرات حدوث تفاعل كيميائي : 1 تولد الضوء والحرارة تحلل ثاني كرومات األمونيوم اشتعال اللهب 2 انتاج غاز ( فقاعات CO 2 من تفاعل حمض + كربونات صوديوم هيدروجينية 3 تكوين الراسب ( الراسب هو مادة صلبة ال تذوب فتنفصل عن المحلول مثال ( كبريتيد األمونيوم + نيترات الكادميوم يتكوم راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم شروط كتابة المعادالت الكيميائية : 1 ان تمثل المعادلة حقائق معروفة من خالل مواد معلومة 2 أن تحتوي المعادلة على الصيغ الصحيحة للمتفاعالت والنواتج ( حاالت األكسدة والصيغ الجزيئية 3 أن تحقق المعادلة قانون حفظ الكتلة ( يجب وزن المعادلة بإضافة المعامالت المناسبة إضافة المعامل وهو رقم صغير صحيح يظهر أمام الصيغة في المعادلة المعادالت بالصيغ : الخطوة األولى : ( وصفية تكتب المعادالت أوال بالكلمات وهذا معنى وصفى فقط ( فال تعطى كميات الخطوة الثانية : ( كمية تكتب الرموز والصيغ للمتفاعالت والنواتج مع مالحظة قانون حفظ الكتلة أي وزن المعادلة وكتابة رموز الحالة الفيزيائية ( aq s, l, g, حيث : aq محلول مائي و g غاز و l سائل و s مادة صلبة أو راسب الخطوة الثالثة : تضاف رموز إضافية مثل : كهرباء 2atm MnO 2 Δ تفاعل انعكاسي المتفاعالت تحتاج إلى ( كهرباء تسخين صيغة عامل الحفز قيمة الضغط يدل على نواتج غازية g( و ليدل على الراسب s( العامل الحفاز : مادة تغير من سرعة التفاعل الكيميائي ويمكن استرجاعه مرة أخرى دون أن يتغير التفاعل االنعكاسي : وفيه يمكن للنواتج أن تعيد تكوين المتفاعالت األصلية *** أكتب المعادلة بالصيغ مع إضافة الرموز الالزمة لتفاعل المغنيسيوم الصلب مع محلول حمض الكبريتيك لينتج غاز الهيدروجين ومحلول كبريتات المغنيسيوم 11 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
داللة المعادلة الكيميائية : 1 تدل معامالت التفاعل على الكميات النسبية لكل من المتفاعالت والنواتج H 2 + Cl 2 2HCl مثال 1 مول 1 مول 2 مول 2 تحديد الكتل النسبية للمتفاعالت والنواتج اعتمادا على معامالت التفاعل 3 للتفاعل العكسي في المعادلة نفس الكميات النسبية من المواد الموجودة في التفاعل األمامي الطردي مثال N 2 + 3H 2 2NH 3 وزن المعادالت الكيميائية : 1 حدد أسماء المتفاعالت والنواتج واكتب المعادلة الكيميائية 2 كتابة الصيغ الصحيحة للمتفاعالت والنواتج 3 بالمحاوالت زن المعادلة بالصيغ وفقا لقانون حفظ الكتلة ( الحظ موازنة المعامالت فقط وليس األرقام السفلية كالتالي : أ وازن مختلف أنواع الذرات نوع واحد في كطل مرة ب وازن الذرات التي تظهر مرة واحدة في طرفي المعادلة ج وازن األيونات متعددة الذرات كوحدة واحدة منفردة د وازن في النهاية ذرات الهيدروجين ثم ذرات األكسجين 1 احسب عدد الذرات للتحقق من وزن المعادلة *** أكتب المعادالت الكيميائية بالصيغ ثم زنها لكل من التفاعالت التالية : * يتفاعل أكسيد الحديد ( III الصلب في فرن شديد الحرارة مع غاز أول أكسيد الكربون لينتج الحديد الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون * يتفاعل كربيد األلمنيوم الصلب Al 4 C 3 مع الماء ليكون غاز الميثان وهيدروكسيد األلمنيوم الصلب 12 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
أنواع التفاعالت الكيميائية A + X AX القسم 2 2 4 االتحاد : اتحاد مادتان أو أكثر لتكوين مركب جديد أ اتحاد العناصر الفلزية مع األكسجين 4K (s + O 2(g 2K 2 O (s 2Mg (s + O 2(g 2MgO (s 2Fe (s + O 2(g 2FeO 4Fe (s + O 2(g 2Fe 2 O 3(s ب اتحاد العناصر الفلزية مع الكبريت 16Na (s + S 8(s 8Na 2 S (s 8Ca (s + S 8(s 8CaS (s ج اتحاد العناصر الفلزية مع الهالوجينات 2Na (s + F 2(g (s 2NaF مركب يوضع في الماء لوقاية األسنان U (s + 3F 2(g UF 6(g مركب لبداية التفاعالت النووية Mg (s + F 2(g MgF 2(s 2Na (s + Cl 2(g 2NaCl (s Sr (s + Br 2(l SrBr 2(s 2K (s + I 2(g 2KI (s S 8(s + 8O 2(g 8SO 2(g C (s + O 2(g CO 2(g 2C (s + O 2(g 2CO (g 2H 2(g + O 2(g 2H 2 O (g د اتحاد الالفلزات ( الفلز + الفلز ه االتحاد مع األكاسيد ( مركب + عنصر أو مركب CaO (s + H 2 O (l Ca(OH 2(s SO 2(g + H 2 O (l H 2 SO 4(aq 2H 2 SO 3(aq + O 2(g 2 H 2 SO 4(aq المعلم فهمي عبد اللطيف شرف 13
CaO (s + SO 2(g CaSO 3(s : االنحالل ( التفكك تفكك مادة إلى مواد أبسط منها 1 AX طاقة A + X 2HgO (s Δ 2Hg (l + O 2(g انحالل المركبات الثنائية 2H 2 O (l كهرباء 2H 2(g + O 2(g CaSO 3(s Δ CaO (s + CO 2(g انحالل كربونات الفلز Ca(OH 2(s Δ CaO (s + H 2 O (l انحالل هيدروكسيد الفلز Cu(OH 2(s Δ CuO (s + H 2 O (l 2KClO 3(s Δ KCl (s + 3O 2(g انحالل كلورات الفلز H 2 CO 3(aq Δ CO 2(g + H 2 O (l انحالل األحماض اإلزاحة : االستبدال ( 3 اإلحالل أ االستبدال األحادي : يحل عنصر محل عنصر أخر في محلول أيوناته ( A + BX B + AX 1( استبدال فلز بفلز استبدال فلز بهيدروجين الماء 2 2Al (s + 3Pb(NO 3 2(aq 3Pb (s + 2Al(NO 3 3(aq 2Na (s + 2H 2 O (l 2NaOH (aq + H 2(g (استبدال فلز بهيدروجين حمض 3 3Fe (s + 4H 2 O (g Fe 3 O 4(s + 4H 2(g Mg (s + 2HCl (aq MgCl 2(aq + H 2(g 1 استبدال الهالوجينات أقل نشاطا F > Cl > Br > I أعلى نشاطا Cl 2(g + 2KBr (aq 2KCl (aq + Br 2(l F 2(g + 2NaCl (aq 2NaF (aq + Cl 2(g 14 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
علل اليحدث تفاعل XXXXXXXXXXXXXX Br 2(l + 2KCl (aq ب االستبدال الثنائي ( المزدوج : تبادل أيونات مركبين في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين ( AX + BY AY + BX 2KI (aq + Pb(NO 3 2(aq FeS (s + 2HCl (aq 2KNO 3(aq + PbI 2(s FeCl 2(aq + H 2 S (g + NaOH (aq NaCl (aq + H 2 O (l HCl (aq 1( تكوين راسب 2( تكوين غاز 3( تكوين الماء االحتراق : حيث تتحد مادة محددة مع األكسجين محررة كمية كبيرة من الطاقة على شكل ضوء 1 وحرارة 2H 2(g + O 2(g 2H 2 O (g C 3 H 8(g + 5O 2(g 2CO 2(g + 4H 2 O (g القسم 32 سلسلة نشاطية العناصر سلسلة نشاطية العناصر : أقل نشاطية قائمة بالعناصر مرتبة تبعا لدرجة سهولة دخولها في بعض التفاعالت الكيميائية أعلى نشاطية LiRbKBaSrCaNa MgAlMnZnCrFeCd CoNiSnPb H 2 SbBiCuHg AgPtAu قليلة تتفاعل مع األكسجين ال تتفاعل مع الماء تتفاعل مع بخار الماء الساخن تتفاعل مع الماء البارد النشاطية لتكون األكاسيد لكنها تتفاعل مع ( ال مع البارد وتتفاعل مع وتتفاعل مع األحماض و لكنها تكون األحماض األحماض و ت ست بد ل ت ست بد ل بالهيدروجين األكاسيد وت ست بد ل بالهيدروجين وتتفاعل مع وتتفاعل مع األكسجين بطريقة غير بالهيدروجين األكسجين لتكون األكاسيد لتكون األكاسيد مباشرة وتتفاعل مع األكسجين لتكون األكاسيد 15 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف
*** مالحظات مهمة : تساعد في توقع حدوث تفاعل كيميائي الفلزات األكثر نشاطا أكثر سهولة في فقد اإللكترونات وتكوين األيونات الموجبة الالفلزات األكثر نشاطا أكثر قدرة على كسب اإللكترونات وتكوين األيونات السالبة العنصر األكثر نشاطية في أعلى السلسلة يحل العنصر السابق محل العنصر الالحق الذي يليه وال يحدث العكس 2Al (s + 3ZnCl 2(aq 3Zn (s + 2AlCl 3(aq استخدم سلسلة النشاطية وتوقع أيا من التفاعالت التالية يمكن حدوثه ثم أكتب صيغ النواتج المتوقعة Zn (s + H 2 O (l 50ºC + *** Cd (s + Pb(NO 3 2(aq + Cu (s + HCl (aq + 16 المعلم فهمي عبد اللطيف شرف